题目内容

20．NA为阿伏加德罗常数的値，下列说法中正确的是（　　）
A．3.2gO2、O3组成的混合物中含有的质子数为1.6NA
B．当反应6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成时，转移电子数目为2NA
C．1molC2H4分子中含共用电子对的数自为5NA
D．0.1mol乙醇与足量乙酸充分反应后，生成的水分子数目为0.1NA

分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、反应6HCl+KClO3═3Cl2↑+KC1+3H2O转移5mol电子；
C、乙烯中含6对共用电子对；
D、酯化反应为可逆反应．

解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含氧原子的物质的量n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，而氧原子中含8个质子，故0.2mol氧原子中含1.6NA个质子，故A正确；
B、反应6HCl+KClO3═3Cl2↑+KC1+3H2O转移5mol电子，生成1mol氯气，故当生成71g氯气即1mol氯气时，转移5NA个电子，故B错误；
C、乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，故C错误；
D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子个数小于0.1NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
11．聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m，n≥2，m≤10）简称聚铁，是一种高效的絮凝剂．某中学学习小组欲测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量，并用硫酸亚铁制备聚合硫酸铁，设计的实验过程如下：

请回答下列问题：
（1）实验需要大约100mL的1：9硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、量筒，配制过程是用量筒量取90mL水置于烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌．
（2）限用以下试剂：蒸馏水、稀硫酸、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、新制氯水
某同学通过实验判断硫酸亚铁晶体已部分变质，他设计的实验是：将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，加少量水稀释，取两份溶液，一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色证明已变质，另一份溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀证明部分变质（请将操作、现象、结论补充完整）．
（3）上述过程制得某种聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式是24FeSO4+4NaClO3+36H2O=3[Fe2（OH）4SO4]4+4NaCl+12H2SO4．
（4）测定硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量的实验如下：准确量取5.00mL溶液放入带塞的锥形瓶中，加入足量H2O2，加热煮沸一定时间，加入过量KI，充分反应后，再用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
提示：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（无色）
滴定时选用的指示剂是淀粉溶液，硫酸亚铁样品溶液中铁元素总量是112g/L．实验过程中，若省略步骤“加热煮沸一定时间”，对滴定结果有何影响，请说明判断的理由偏高，残留的H2O2将KI氧化成I2，使Na2S2O3标准溶液用量偏大，导致测定的铁元素总量偏高．
8．实验室用如图装置制备HCl气体．
（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是ab（选填编号）．
a．浓硫酸吸收了盐酸中水分
b．混合时放热使HCl溶解度减小
c．浓盐酸中HCl以分子形式存在
d．浓盐酸密度小于浓硫酸
为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：
（2）取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有酸性滴定管、500mL容量瓶；
称量4.7880g Ba（OH）2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签．装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是避免滴定液被稀释，引起实验误差，请你填写标签上的空白．

（3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色（且半分钟不褪色）．
（4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量、恒重．
（5）若固体Ba（OH）2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果无影响（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
15．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl-
C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
5．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如下图所示：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-1l6
回答下列问题：
（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式；
（2）为了减少A装置中副反应，操作时应注意迅速地把反应温度提高到170℃左右；
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
（4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．
12．下列微粒不影响水的电离平衡的是（　　）
A．CO32-B．HCO3-C．Ba2+D．NH4+
9．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：在导气管末端连接一个干燥管，将干燥管的管口插入液面下少许或将导气管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是水浴加热或对烧杯进行加热．
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M可以被磁铁吸引；
③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；证明溶液含有亚铁离子的方法是向溶液中加入高锰酸钾溶液，若溶液的紫色褪去，证明溶液含有亚铁离子．
由以上可得结论是c（填字母）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）若M成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
正确的操作顺序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则$\frac{x}{y}$为$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代数式表示）．
10．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析不正确的是（　　）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

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