Question

7．为测定Na₂S₂O₃•5H₂O产品纯度，准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?¹碘的标准溶液滴定． 反应原理为：2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．
（3）产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{0.4M}{W}$%．

Answer 1

分析 （1）反应原理为：2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定终点碘过量时，淀粉遇碘变蓝；
（2）由图可知，起始和终点读数分别为0.40mL、20.40mL；
（3）结合2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?及消耗碘的量计算．

解答 解：（1）反应原理为：2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定终点碘过量时，淀粉遇碘变蓝，则滴定结束后，滴定终点时溶液颜色变化为溶液由无色变为蓝色，
故答案为：溶液由无色变为蓝色；
（2）由图可知，起始和终点读数分别为0.40mL、20.40mL，则消耗碘的标准溶液体积为20.40mL-0.40mL=20.00mL，故答案为：20.00；
（3）消耗的碘为0.02L×0.1000mol•L?¹=0.002mol，由2S₂O₃²?+I₂=S₄O₆^2-+2I?可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂）=0.004mol，Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M，摩尔质量为Mg/mol，则产品的纯度为$\frac{0.004mol×Mg/mol}{Wg}$×100%=$\frac{0.4M}{W}$%，
故答案为：$\frac{0.4M}{W}$%．

点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握测定实验原理、滴定管的使用及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．