19．在4Mg+10HNO3═4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H20的反应中.氧化剂与还原剂物质的量之比是( )A．4:10B．10:4C．4:1D．1:4——青夏教育精英家教网——

19．在4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂0的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（　　）

属于轴烯．可用作有机半导体基质材料的掺杂剂，其同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有（　　）

17．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
	B．	应当大力实施矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮氧化物的污染
	C．	近期我国华北地区出现雾霸天气，PM2.5超标．PM2.5仅来自煤的燃烧
	D．	根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子最大

16．2015年11月德国科学家在硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）得到一种配离子可用于治疗冠心病，该配离子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d⁹4s²．
（2）C、H、O、N四种元素形成的丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是σ键和π键，氮镍之间形成的化学键类型是配位键．
②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有sp³和sp²．
（3）C、H、O、N几种元素可形成乙酸、乙醛、HNO₃，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型是平面三角形（用文字描述），研究者发现乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸分子间能形成氢键而使其熔沸点较高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图乙所示，则该化合物的化学式为Cu₃N．该化合物的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

15．足量的铁粉和热的稀HNO₃反应，反应后溶液中只有Fe（NO₃）₂，并放出N₂O气体2.24L（标准状况下），则反应中被氧化的铁粉质量是（　　）

14．已知发生以下转化

已知B的分子式为C₃H₈O，能与金属钠反应，且B的结构为一条直链，回答下列问题
（1）A的结构简式为CH₃CH=CH₂，A中最少有6个原子共平面，最多有7个原子共平面；
（2）试推测A的结构和性质，下列说法不正确的是（　　）
a、与氯化氢反应只有一种产物 b、能使酸性高锰钾溶液腿色 c、能使溴水褪色 d、能发生加成反应
（3）写出A、B、C化合物中官能团的名称：A中官能团碳碳双键；C中官能团醛基；
（4）写出反应的化学方程式
①：CH₃CH=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH₂OH反应类型：加成反应
②：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O反应类型：氧化反应
③：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O反应类型：酯化反应
（5）乙酸丙酯中能与NaHCO₃反应的同分异构体有4种．
（6）E是B的同系物，与B相差一个CH₂，且E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则E的结构简式为（CH₃）₃COH．

13．1，4-丁二醇（G）可以通过如图三种不同的合成路线制备．又已知B的所有原子均处于同一平面上．

请结合下列所给信息，回答有关问题．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R₁-C≡C-H+R₂-CHO→

（R₁、R₂代表烃基或氢原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH₂）n-CH═CH₂+H₂$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH₂）n-CH═CH₂（n≥0）
（1）写出结构简式：ECH₂=CHCl，FHOCH₂C≡CCH₂OH．
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH₂C≡CCH₂OH．
②2CH₂=CHCl+2Na→CH₂=CHCH=CH₂+2NaCl．
③BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br+2NaOH→HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH+2NaBr．
（3）请设计出B→C…→G的反应流程（有机物用结构简式表示，注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选．
②反应流程图表示方法示例如下：
B$→_{反应条件}^{反应物}$C$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$G．

12．C0高温还原MgSO₄可用于制备Mg0，反应生成的气体产物有CO₂、SO₂、SO₃．为探究反应原理和制得的MgO的纯度，设计如下实验．
已知实验室制备CO的反应原理为HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．
检验部分产物
从下图中选择必要的装置（可以重复使用），完成CO还原MgSO₄、并检验气体产物中有CO₂、SO₂．按气流方向连接顺序为F→B→E→C→E→A→G（填仪器编号）

11．某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200．经分析得知，化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点（1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是186，该化合物的化学式（分子式）C₁₀H₁₈O₃，分子中含有碳碳双键和羧基．
（2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

（R R′R″为烃基或氢）
已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C，B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
以上反应和B的进一步反应如图所示．

1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₄H₄O₄的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O．
（3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH₃．写出有机化合物A的结构简式HOOCCH=CH（CH₂）₆CH₂OH．

现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，直接以水煤气（CO、H₂的体积比为1：1）为燃料，其工作原理如图所示．
请回答下列问题：
（1）A极为负极，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）B极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
（3）电池总反应式为CO+H₂+O₂=CO₂+H₂O．

0 155601 155609 155615 155619 155625 155627 155631 155637 155639 155645 155651 155655 155657 155661 155667 155669 155675 155679 155681 155685 155687 155691 155693 155695 155696 155697 155699 155700 155701 155703 155705 155709 155711 155715 155717 155721 155727 155729 155735 155739 155741 155745 155751 155757 155759 155765 155769 155771 155777 155781 155787 155795 203614