题目内容
15．足量的铁粉和热的稀HNO3反应，反应后溶液中只有Fe（NO3）2，并放出N2O气体2.24L（标准状况下），则反应中被氧化的铁粉质量是（ ）| A． | 11.2g | B． | 22.4g | C． | 5.6g | D． | 56g |
分析 先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出N2O的物质的量，再根据电子守恒计算出该反应在消耗铁的物质的量，最后根据m=nM计算出反应中被氧化的铁粉的质量．
解答 解：标准状况下2.24LN2O的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
生成0.1molN2O转移电子的物质的量为：0.1mol×2×（5-1）=0.8mol，
根据电子守恒，反应中消耗铁粉的物质的量为：$\frac{0.8mol}{2-0}$=0.4mol，
则则反应中被氧化的铁粉质量为：56g/mol×0.4mol=22.4g，
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质与特征为解答关键，注意掌握守恒思想在氧化还原反应计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
．
6．
近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（ ）
近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动 | |
| B． | 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O | |
| C． | 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─ | |
| D． | 整个反应过程中，铜相当于催化剂 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| B． | 在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu | |
| C． | 常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS） | |
| D． | 常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线 |
现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，直接以水煤气（CO、H2的体积比为1：1）为燃料，其工作原理如图所示．
20．室温下，CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（1）△H1＞0；
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）△H2＜0．
若CuSO4•5H20受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）△H2＜0．
若CuSO4•5H20受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
| A． | △H1＜△H3 | B． | △H2＞△H3 | C． | △H1+△H3=△H2 | D． | △H1+△H2=△H3 |
7．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞③＞② | |
| B． | 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合时，可能有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 已知Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数 | |
| D． | 向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c（NH4+）-c（NH3•H2O）=2[c（OH-）-c（H+）] |
13．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：aA＞aB＞aC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表
①在T1温度下，计算20-40min内SO2的反应速率2×10-5mol/（L•min）．
②若其它条件都相同，则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：aA＞aB＞aC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表
 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| T1 | 2100 | 1052 | 540 | 199 | 8.7 | 0.06 | 0.06 |
| T2 | 2100 | 869 | 242 | x | x | x | x |
②若其它条件都相同，则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．
14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-）＜c（NH4+）=c（Cl-） | |
| B． | 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| C． | 向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3-）的变化情况是先变小后变大 | |
| D． | 0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+） |