题目内容

17.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关.下列说法正确的是(  )
A.石油的分馏、煤的干馏均是物理变化
B.应当大力实施矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮氧化物的污染
C.近期我国华北地区出现雾霸天气,PM2.5超标.PM2.5仅来自煤的燃烧
D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子最大

分析 A.分馏与物质沸点有关,煤的干馏为煤隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化;
B.矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”,减少N、S的氧化物等环境污染物排放;
C.PM2.5主要来源是化石燃料燃烧、工业生产、汽车尾气排放等;
D.分散质粒子大小为浊液>胶体>溶液.

解答 解:A.石油的分馏是物理变化、煤的干馏是化学变化,故A错误;
B.矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”,减少N、S的氧化物等环境污染物排放,则大力实施矿物燃料“脱硫“、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮氧化物的污染,故B正确;
C.PM2.5主要来源是化石燃料燃烧、工业生产、汽车尾气排放等,导致出现雾霸天气,不仅来自煤的燃烧,故C错误;
D.分散质粒子大小为浊液>胶体>溶液,则根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子最大,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查物质的性质、用途及化学与生活,为高频考点,把握物质的性质、环境污染物的来源、分散系等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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7.氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产生活中具有重要作用.
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
H2O(l)═H2O(g)△H1=+44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H4
则△H4=-2317kJ•mol-1
(2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体.
①写出该反应的离子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为:3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等(任写一种).

(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图2所示.
①氮化硅的化学式为Si3N4
②a电极为电解池的阳(填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式:NH4++3F--6e-=NF3+4H+;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是F2

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