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17．海洋资源有巨大的开发潜力，人类正着力进行海水的综合利用．
（1）以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）．从苦卤中可提取溴，其生产流程如下：
①在设备Ⅰ中用空气吹出Br2，并在设备Ⅱ中用纯碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
②所用的设备名称为（填序号）：设备ⅠB设备ⅡA
A．吸收塔 B．吹出塔 C．分馏塔 D．压滤机
③步骤③中发生反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
④蒸馏塔中蒸馏温度控制在90℃左右的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．
（2）从海水中提取镁的工艺流程如下：
浓海水中的离子浓度如下：
产品1是脱硫阶段产生的沉淀，其主要成分的化学式为CaSO4，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（3）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺．
（1）以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）．从苦卤中可提取溴，其生产流程如下：
①在设备Ⅰ中用空气吹出Br2，并在设备Ⅱ中用纯碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
②所用的设备名称为（填序号）：设备ⅠB设备ⅡA
A．吸收塔 B．吹出塔 C．分馏塔 D．压滤机
③步骤③中发生反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
④蒸馏塔中蒸馏温度控制在90℃左右的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．
（2）从海水中提取镁的工艺流程如下：
浓海水中的离子浓度如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（3）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺．
16．
氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
（1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化学式表示）．
②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g） 2NH4HCO3 （aq）△H
为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
①捕捉CO2反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．
氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．（1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 氢氧化物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 8.0×10-16 | 1.8×10-11 |
②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g） 2NH4HCO3 （aq）△H
为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
①捕捉CO2反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．
15．下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
下列有关说法不正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
| A． | 若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-） | |
| B． | 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3- | |
| C． | 常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大 | |
| D． | pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ） |
14．
电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4-．通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（ ）
电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4-．通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3- | |
| B． | 电解过程中阴极区溶液的pH变大 | |
| C． | 整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3 | |
| D． | 通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓ |
13．
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | |
| B． | 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 | |
| C． | 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 | |
| D． | 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 |
12．
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是（ ）| 选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测装置中现象 |
| A | NO2 | 蒸馏水 | 试管充满无色溶液 |
| B | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 溶液逐渐变为红色 |
| C | HCHO | 新制Cu（OH）2悬浊液 | 产生白色沉淀 |
| D | CH3Cl | AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．3，8-癸二醇是一种医药中间体，其结构式如图．下列关于3，8-癸二醇的叙述正确的是（ ）
0 155591 155599 155605 155609 155615 155617 155621 155627 155629 155635 155641 155645 155647 155651 155657 155659 155665 155669 155671 155675 155677 155681 155683 155685 155686 155687 155689 155690 155691 155693 155695 155699 155701 155705 155707 155711 155717 155719 155725 155729 155731 155735 155741 155747 155749 155755 155759 155761 155767 155771 155777 155785 203614
| A． | 该有机物的分子式为C10H20O2 | |
| B． | 该有机物与乙二醇、甘油互为同系物 | |
| C． | 1mol该有机物一定条件下与Na完全反应最多可生成22.4L氢气 | |
| D． | 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 |
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问题：