Question

15．下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5

下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 若H₂C₂O₄ 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K⁺）＞c（ HC₂O₄^-）＞c（ H⁺）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（ OH^-）
• B． 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+HCO₃^-
• C． 常温下，0.1mol/LCH₃COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H⁺）/c（ CH₃COOH ）的数据变大
• D． pH相同的 NaClO 和 CH₃COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH₃COOK ）＞c（ NaClO ）

Answer 1

分析 A．H₂C₂O₄与等物质的量的KOH反应，生成KHC₂O₄，溶液呈酸性，则 HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度；
B．酸性；HCl＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸；
C．加水稀释促进醋酸的电离；
D．酸性越弱，对应的盐的水解程度越大，其盐溶液的pH越大．

解答 解：A．H₂C₂O₄与等物质的量的KOH反应，生成KHC₂O₄，溶液呈酸性，则 HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，所以c（ HC₂O₄^-）＞c（ C₂O₄^2-），由于HC₂O₄^-和水都能电离出 H⁺，所以c（ H⁺）＞c（ C₂O₄^2-），则c（K⁺）＞c（ HC₂O₄^-）＞c（ H⁺）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（ OH^-），故A正确；
B．酸性；HCl＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸，所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸的电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，所以表达式c（ H⁺）/c（ CH₃COOH ）的数据变大，故C正确；
D．HClO的酸性小于CH₃COOH，等浓度时NaClO的水解程度大，溶液的pH大，所以pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，NaClO的浓度小，即c（CH₃COOK ）＞c（NaClO），故D正确．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解等，注意把握溶液中离子浓度大小比较的方法、以及影响弱电解质电离平衡的因素，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，题目难度中等．