17．在探究新制饱和氯水成分的实验中.下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色.说明氯水中含有Cl2B．向FeCl2溶液中滴加氯水.溶液颜色变为棕黄色.说明氯水中含有HClO——青夏教育精英家教网——

17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂
	B．	向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO
	C．	向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-
	D．	向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺

16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字）；
a．水    b．浓硫酸      c．饱和碳酸氢钠溶液      d．氢氧化钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用c洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水     b．碘化钠溶液        c．氢氧化钠溶液       d．乙醇．

15．写出并配平下列化学方程式，并写出反应类型．
（1）CH₃CH═CHCH₃在一定条件下发生加聚反应：CH₃CH=CHCH₃$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（2）溴乙烷在加热条件下与NaOH水溶液反应：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（3）由甲苯和相关试剂制TNT：

14．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	证明Mg（OH）₂沉淀可以转化为Fe（OH）₃沉淀	向1mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液
C	除去甲烷中的乙烯	将混合气通入溴水洗气
D	探究温度对化学平衡的影响	将NO₂球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化

13．在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应
	B．	乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应
	C．	苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应
	D．	乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应

12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）

	A．	碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
	B．	钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
	C．	碱金属单质都可保存在煤油中
	D．	金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

11．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH₂”原子团的物质互称为同系物，则下列几组物质中一定为同系物的是（　　）

	A．	C₃H₆和C₅H₁₀		B．	CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃和CH₃C（CH₃）₃
	C．	C₂H₆和C₄H₁₀		D．	C₂H₄和CH₂=CH-CH=CH₂

10．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　）

	A．	c₁：c₂=3：1
	B．	平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
	C．	X、Y的转化率相等
	D．	c₁的取值范围为0 mol/L≤c1≤0.14 mol/L

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大．五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27．X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个．
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）1mol配合物[R（XY）₆]^4-中含有σ键的数目为12mol或12×6.02×10²³．
（3）XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为sp²，其沸点高于甲醛的主要原因是因为COCl₂的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高．
（4）YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为三角锥形（用文字描述）．
（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如图所示，则R的配位数是4，A的配位数是2．
（6）在图中画出与顶点m配位的所有A原子．

氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有bcd（填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不包括Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种Cu单质的密度表达式为$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（相对原子质量Cu：64）
（2）BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：
BF₃+NH₃=F₃B-NH₃．写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子CO₃^2-、、NO₃^-．
（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质．该物质在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在．N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子．在图2画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）

0 155568 155576 155582 155586 155592 155594 155598 155604 155606 155612 155618 155622 155624 155628 155634 155636 155642 155646 155648 155652 155654 155658 155660 155662 155663 155664 155666 155667 155668 155670 155672 155676 155678 155682 155684 155688 155694 155696 155702 155706 155708 155712 155718 155724 155726 155732 155736 155738 155744 155748 155754 155762 203614