题目内容
12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）| A． | 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯 | |
| B． | 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 | |
| C． | 碱金属单质都可保存在煤油中 | |
| D． | 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 |
分析 A．碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势；
B．钠原子失去一个电子生成钠离子；
C．Li密度小于煤油；
D．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应；
解答 解：A．碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势，所以从Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸点最低，故A错误；
B．钠原子失去一个电子生成钠离子，所以钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少1个，故B正确；
C．Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故C错误；
D．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙土覆盖，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查碱金属族元素性质递变规律，为高考高频点，熟悉元素周期表结构、同一主族元素性质递变规律即可解答，注意碱金属保存、注意钠着火的灭火方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
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20．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 钾原子的结构示意图为 | B． | 水分子的结构式：H-O-H | ||
| C． | NH3的电子式为 | D． | NaOH的电子式为Na+[OH]- |
：2，2，4三甲基-戊烷；
：间甲基苯乙烯．
17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| B． | 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO | |
| C． | 向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| D． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ |
4．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（ ）
| A． | 该元素属于第七周期 | |
| B． | 该元素位于ⅢA 族 | |
| C． | 该元素为金属元素，性质与Pb相似 | |
| D． | 该同位家原子含有114个电子，184个中子 |
1．某有机物分子中含n1个-CH2-，n2个
，n3个-OH，其余为甲基．则甲基的个数为（ ）
，n3个-OH，其余为甲基．则甲基的个数为（ ）| A． | n1+n2+n3 | B． | 2n2+2n1-n3 | C． | n2+2-n3 | D． | 2n1+n2+2-n3 |
，写出其同分异构体的结构简式：
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