题目内容
17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）| A． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| B． | 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO | |
| C． | 向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| D． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ |
分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故B错误，
C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故C正确；
D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
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7．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）
| A． | 电子层数逐渐增多 | B． | 原子核吸引电子的能力逐渐增强 | ||
| C． | 最高正价数值逐渐增大 | D． | 从硅到氯负价从-4到-1 |
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | Q的一种核素质量数是A，则其中子数是A-17 | |
| B． | 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 | |
| C． | W简单阴离子失电子能力比Q简单阴离子强 | |
| D． | 由X元素组成的单质有多种，它们之间互称同素异形体 |
5．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 亮菌甲素中含有四种官能团 | |
| B． | 亮菌甲素不能与NaHCO3溶液发生反应 | |
| C． | 1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH | |
| D． | 每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子 |
12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯 | |
| B． | 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 | |
| C． | 碱金属单质都可保存在煤油中 | |
| D． | 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 |
9．下列说法或表示法不正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态 |
6．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（ ）
| A． | 0.02mol•L-1•s-1 | B． | 1.5mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.03mol•L-1•s-1 | D． | 1.8mol•L-1•min-1 |