在有机物的反应中.我们又学习到了新的反应类型.如取代反应.加成反应等.下列对反应类型的描述正确的是( )A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50-60℃属于加成反应B．乙烯通入溴水中.使溴水褪色属于取代反应C．苯在一定条件和氢气反应.属于加成反应D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应
	B．	乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应
	C．	苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应
	D．	乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应

分析 A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯；
B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；
D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇．

解答解：A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，为取代反应，故A错误；
B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故B错误；
C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故C正确；
D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答关键，注意有机反应的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

3．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）干燥管D的作用为防倒吸；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

4．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C₂H₆O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃．
（二）结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl₂-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH₂=CH₂+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl．

1．关于分子²H₂¹⁸O₂的说法正确的是（　　）

	A．	该分子的摩尔质量约为40		B．	该分子由H₂和O₂构成
	C．	1 mol该分子中含有22 mol中子		D．	1 mol该分子中含有20 mol电子

8．

氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有bcd（填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不包括Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种Cu单质的密度表达式为$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（相对原子质量Cu：64）
（2）BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：
BF₃+NH₃=F₃B-NH₃．写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子CO₃^2-、、NO₃^-．
（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质．该物质在水溶液中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在．N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子．在图2画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）

．

18．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（　　）

装置
现象	金属W不断溶解	Y的质量增加	W上有气体发生

	A．	装置甲中W作原电池负极
	B．	装置乙中Y电极上的反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu
	C．	装置丙中溶液的pH减小
	D．	四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

5．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
	B．	离子化合物一定含有金属元素
	C．	分子中一定含有共价键
	D．	某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键

2．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和乙炔
	B．	将铁屑、液溴、苯混合制溴苯
	C．	苯和溴苯采用分液的方法分离
	D．	溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺═AgBr↓

3．石油分馏是石油综合利用的重要环节，下列有关石油分馏的说法正的是（　　）

	A．	石油分馏是利用加热的方法将石油分成不同沸点产物的方法
	B．	石油分馏得到的分馏产物仍是一些混合物
	C．	石油分馏可以得到石油气、汽油、煤气、乙烯和丙烯等产品
	D．	石油分馏过程是加热条件下发生的化学变化

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