Question

10．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　）

• A． c₁：c₂=3：1
• B． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
• C． X、Y的转化率相等
• D． c₁的取值范围为0 mol/L≤c1≤0.14 mol/L

Answer 1

分析 X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，利用极值转化，
A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；
B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；
D．根据可逆不能完全转化的角度分析．

解答 解：A．设X转化的浓度为x，
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c₁ c₂c₃
转化：x     3x       2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
所以c₁：c₂=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；
B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c₁＞0，如反应向正反应分析进行，则c₁＜0.14mol•L^-1，则：0＜c₁＜0.14mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，明确本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．