Question

16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状 态	无 色 液 体	无 色 液 体	无 色 液 体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；
（2）在装置C中应加入d，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字）；  
a．水    b．浓硫酸      c．饱和碳酸氢钠溶液      d．氢氧化钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用c洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水     b．碘化钠溶液        c．氢氧化钠溶液       d．乙醇．

Answer 1

分析 （1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
（3）乙烯和溴水发生了加成反应；
（4）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；
（5）Br₂可以和氢氧化钠发生氧化还原反应．

解答 解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，所以只要目的是减少副产物乙醚生成，
故答案为：减少副产物乙醚生成；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以装置C应该加入氢氧化钠溶液，
故答案为：d；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断该制备反应已经结束的最简单方法是：溴的颜色完全褪去，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，
故答案为：下；
（5）常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，所以若产物中有少量未反应的Br₂，最好用c氢氧化钠溶液洗涤除去，
故答案为：c．

点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握制备方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．