7．现有A.B.C三种烃.其球棍模型如下图:(1)分别取上述三种物质完全燃烧.生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是A．(2)与A和C是同系物.分子中碳原子数介于4到10的该系列物质.它们的核磁共——青夏教育精英家教网——

7．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是A（填序号）．
（2）与A和C是同系物，分子中碳原子数介于4到10的该系列物质，它们的核磁共振氢谱只有一种峰，它们的结构简式分别是

．
（3）A的同系物D在一定条件下形成的碳正离子：

，它是有机反应中重要的中间体，

失去一个H⁺后将生成B的同系物F，F的结构简式为

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
	B．	根据K_sp（CaCO₃）＜K_sp（CaSO₄），在生产中可用Na2CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃
	C．	常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
	D．	已知反应：3H₂（g）+WO₃（s）=W（s）+3H₂O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0

5．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ•mol^-1；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1．下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为566kJ•mol^-1
	B．	2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低
	C．	2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28kJ•mol^-1
	D．	完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

4．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）

	A．	用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
	B．	用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
	C．	测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
	D．	用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

3．NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．若在氨水中加入某些物质，氨的电离平衡将如何移动？
①H₂O         电离平衡移动向正（填“正”或“逆”，下同）方向移动
②NH₄Cl（s）电离平衡移动向逆方向移动
③NaOH（s）  电离平衡移动向逆方向移动
④浓盐酸     电离平衡移动向正方向移动．

2．在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol•L^-1．
（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡正向移动（填正向、逆向或不）
（2）其他条件不变，使用催化剂，正反应速率将加快（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），逆反应速率将加快．A的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol•L^-1的是BD．
A、4molA+2molB B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD．

工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．通入H₂
d．再增加a mol CO和2a molH₂ e．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来．

20．求算下列溶液中H₂O电离出的c（H⁺）和c（OH^-）．
（1）pH=3的H₂SO₄溶液       c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（3）pH=3的NH₄Cl溶液       c（H⁺）=10^-3mol•L^-1．
（4）pH=11的Na₂CO₃溶液     c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．

已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中ABCDE五点的K_W间的关系是B＞C＞A=D=E．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是c．
a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NH₄Cl
（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈碱性（酸、碱、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（4）点B对应的温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14．

18．某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂，与HI、H₂O₂等作用，被还原为碘单质．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^-3mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
试回答：
（1）滴定时，Na₂S₂O₃溶液应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），
（2）其终点颜色变化为蓝色变无色，且保持半分钟不变色；
（3）滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg^-1（以含w的代数式表示）．
（4）若滴定前平视KMnO₄溶液液面，滴定后俯视液面刻度，计算得到的待测浓度，比实际浓度小（大、小）．

0 155555 155563 155569 155573 155579 155581 155585 155591 155593 155599 155605 155609 155611 155615 155621 155623 155629 155633 155635 155639 155641 155645 155647 155649 155650 155651 155653 155654 155655 155657 155659 155663 155665 155669 155671 155675 155681 155683 155689 155693 155695 155699 155705 155711 155713 155719 155723 155725 155731 155735 155741 155749 203614