Question

2．在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol•L^-1．
（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡正向移动（填正向、逆向或不）
（2）其他条件不变，使用催化剂，正反应速率将加快（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），逆反应速率将加快．A的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol•L^-1的是BD．
A、4molA+2molB                  B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD      D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD．

Answer 1

分析 （1）缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动；
（2）其他条件不变，使用催化剂，正反应速率将加快，逆反应速率将加快，平衡不移动，转化率不变；
（3）恒温恒容条件下，达到平衡后浓度不变说明是相同的化学平衡，反应是体积改变的反应，把物质都换算成方程式一边的物质，等量等效的原则进行计算判断．

解答 解；（1）反应前后是气体体积减少的反应，缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，所以平衡正向进行；
故答案为：正向；
（2）其他条件不变，使用催化剂，正反应速率将加快，逆反应速率将加快，平衡不移动，转化率不变，故答案为：加快；加快；不变；
（3）A．4molA+2molB  是原来初始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，C的浓度增大，故A不符合；
B、2molC+1molD，换算成AB为，2molA，1molB，与初始量相同，达到相同的平衡，C的浓度不变，故B符合；
C、2molA+1molB+2molC+1molD 转化成AB为，4molA+2molB  是原来初始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，C的浓度增大，故C不符合；
D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD转化成AB为，2molA，1molB，固体对平衡无影响，平衡时C为0.8mol，实际转化C为0.2mol，所以D初始量最少为0.1mol即可满足，故D符合；
故答案为：BD．

点评 本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法求出C的物质的量，然后根据消耗C的物质的量确定D的最少用量，采用极限反应法是解题的关键．注意D是固体．