题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
D．已知反应：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0

分析 A．电解精炼铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等B、水的电离是吸热过程；
B．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离；
D．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行．

解答 解：A．电解精炼铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等，故A错误；
B．由于CaCO3和CaSO4二者是同种类型的难溶物（阳离子与阴离子之比都为1：1），Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），则可说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，所以在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以氢离子浓度和醋酸浓度之比增大，故C错误；
D．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，要在高温下才能自发进行，说明△H＞0，△S＞0，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电解精炼铜阳极的变化，沉淀转化的关系，弱电解质稀释电离变化分析，反应自发进行的判断依据，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．原理为2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2CaO4（s）
T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO2（g）和1molO2（g）发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4（s）为1.8mol．0～2min内，用SO2（g）表示的该反应的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）．
17．下列有机物属于芳香族化合物的是①②③④⑥⑦⑧，属于芳香烃的是②③④⑦⑧，属于苯的同系物②③
14．同温下，等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NH4Cl溶液，c（NH4+）由大小的顺序为①＞②＞③．
1．工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂  b．降低反应温度      c．通入H2
d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．
11．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
18．下列各对物质中，一定互为同系物的是（　　）
A．C4H8、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8
15．如表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：
（1）其中单质化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为．
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；
（4）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH3（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
（5）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（6）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al3+＞Mg2+＞Na+．（填离子符号）
（7）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．
16．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（　　）
A．加入NaOH溶液的量不够B．加入乙醛太少
C．加入CuSO4溶液的量不够D．加入乙醛的量太多

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