题目内容
5．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1．下列说法或热化学方程式正确的是（ ）| A． | CO的燃烧热为566kJ•mol-1 | |
| B． | 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 | |
| C． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-1 | |
| D． | 完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ |
分析 A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C．根据盖斯定律计算，反应热与计量数成正比，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍；
D．根据CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ•mol-1 方程式计算．
解答 解：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1，则CO的燃烧热为283.0 kJ•mol-1，故A错误；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；
C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1根据盖斯定律①+②×$\frac{1}{2}$得CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ•mol-1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ•mol-1，故C正确；
D．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ•mol-1 ，完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为726.64kJ，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义．
聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂，以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：
．| A． | 水加热到很高的温度都难以分解 | |
| B． | 水结成冰体积膨胀，密度变小 | |
| C． | 水分解成氢气和氧气吸收热量 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| A． | 0.5 mol/（L•s） | B． | 1.5 mol/（L•s） | C． | 2 mol/（L•s） | D． | 3 mol/（L•s） |
| A． | 苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理 | |
| B． | 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 | |
| C． | 石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 | |
| D． | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 |