Question

20．求算下列溶液中H₂O电离出的c（H⁺）和c（OH^-）．
（1）pH=3的H₂SO₄溶液       c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（3）pH=3的NH₄Cl溶液       c（H⁺）=10^-3mol•L^-1．
（4）pH=11的Na₂CO₃溶液     c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．

Answer 1

分析 电解质溶液中常温下存在离子积常数，溶液中Kw=c（H⁺）c（OH^-），酸溶液中Kw=c_酸（H⁺）c_水（OH^-），碱溶液中Kw=c_水（H⁺）c_碱（OH^-），强酸弱碱盐溶液中Kw=c_水剩余（H⁺）c_水（OH^-），强碱弱酸盐溶液中Kw=c_水（H⁺）c_水剩余（OH^-），

解答 解：（1）pH=3的H₂SO₄溶液中c_酸（H⁺）=10^-3mol/L，c_水（OH^-）=c_水（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，故答案为：10^-11mol•L^-1；10^-11mol•L^-1；
（2）碱溶液中Kw=c_水（H⁺）c_碱（OH^-），pH=11的NaOH溶液中c_水（H⁺）=c_水（OH^-）=10^-11mol/L，
故答案为：10^-11 mol•L^-1；10^-11 mol•L^-1；
（3）强酸弱碱盐溶液中Kw=c_水剩余（H⁺）c_水（OH^-），pH=3的NH₄Cl溶液中c_水（OH^-）=c_水（H⁺）=10^-3 mol•L^-1
故答案为：10^-3 mol•L^-1；
（4）强碱弱酸盐溶液中Kw=c_水（H⁺）c_水剩余（OH^-），pH=11的Na₂CO₃溶液中，c_水（OH^-）=c_水（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3 mol•L^-1
故答案为：10^-3mol•L^-1 ；

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点，离子积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．