7．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度.可用0.1000mol•L-1的HCl标准溶液进行中和滴定．请回答下列问题:(1)滴定时.盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶．(2)盛装标准盐酸——青夏教育精英家教网——

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶．
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管．
（3）滴定至终点的颜色变化为溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色．
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为26.90mL．
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1052mol/L （保留四位有效数字）．

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

6．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法．某学生用0.1032mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
（2）重复三次的实验数据如下表所示：

实验序号	消耗0.1032mol•L^-1的氢氧化钠溶液的体积/mL	待测盐酸溶液的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

则待测HCl的物质的量浓度是0.1149mol•L^-1．
（3）滴定至终点的现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是D．
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为
（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

某天然碱样品的组成可能为aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为正整数）．为确定其组成，某小组进行如下实验：
（1）定性实验
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由不能，因为NaHCO₃受热分解也能产生水蒸气；
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO₃^2-取少量天然碱样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若出现浑浊现象说明样品中含CO₃^2-；．
（2）定量分析
该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．
实验步骤：
①组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；A处碱石灰的作用是：除去空气中的CO₂和H₂O（g）；E处碱石灰的作用是防止空气中CO₂和H₂O（g）进入D装置，导致测量不准确．
②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g．
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，通人空气数分钟．
④关闭活塞K_l、K₂，打开K₃，点燃酒精灯至不再产生气体为止．
⑤打开活塞K_l，鼓人空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是将装置中生成的CO₂和H₂O（g）全部排入C、D装置中吸收．
⑥该天然碱的化学式为Na₂CO₃•2NaHCO₃•H₂O．

4．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
（4）用0.2010mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：97.56%．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．

3．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH₂COONH₄），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH₂）₂]．新近研究发现，海底热液中有CO₂和H₂等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH₄等烃类．
请回答：
（1）干冰的结构式O=C=O．
（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO₂+2NH₃═NH₂COONH₄．
（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）有人推测，海底热液中CH₄由CO₂和H₂反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO₂中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H₂具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
（5）也有人推测，海底热液中的CH₄由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中
NaHCO₃、Fe与H₂O反应可生成CH₄的化学方程式NaHCO₃+3Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH₄+NaOH+Fe₃O₄．
（6）探究某矿物（xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O（用x、y、z的最简整数比表示）．
（7）BaSO₄不溶于酸，若用饱和Na₂CO₃溶液处理可转化为溶于酸的BaCO₃，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

甲、乙两个小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O）
甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）

序号	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4ml 0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2ml 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4ml 0.01mol/LKMnO₄溶液
③	2ml 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4ml 0.01mol/LKMnO₄溶液和少量MnSO₄

（1）该实验的目的是探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响．
（2）分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5mol/L H₂C₂O₄/ml	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO₄/ml	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（4）X=A
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO₄溶液过量．

1．下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） mol/L	V（H₂SO₄） mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） mol/L	V（H₂SO₄） mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	50	20	35	250
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高（选填“高”、“低”或“相等”）．
（2）实验l、2可得出的结论是反应物浓度越大，反应速率越快；实验3、4可得出的结论是反应温度越高，反应速率越快．
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡．该金属的金属活动性比铁强（选填“强”或“弱”），铁电极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	40℃时，0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH为2
	B．	往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体
	C．	镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈
	D．	已知NaOH溶液和CH₃COONH₄溶液均显示中性，则两溶液中水的电离程度相同

16．在0.01mol•L^-1的BaCl₂溶液中，加入体积相同的2.0×10^-4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，是否有沉淀生成？（此温度下，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9）

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	17gNH₃中含有的质子数为10N_A
	B．	标准状况下，22.4LCl₂与56gFe反应生成FeCl₂分子的数目为N_A
	C．	7.0g丁烯含有C-H键的数目为N_A
	D．	常温下，1.0LpH=1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的0H^-的数目为0.1N_A

0 155547 155555 155561 155565 155571 155573 155577 155583 155585 155591 155597 155601 155603 155607 155613 155615 155621 155625 155627 155631 155633 155637 155639 155641 155642 155643 155645 155646 155647 155649 155651 155655 155657 155661 155663 155667 155673 155675 155681 155685 155687 155691 155697 155703 155705 155711 155715 155717 155723 155727 155733 155741 203614