题目内容
16．在0.01mol•L-1的BaCl2溶液中，加入体积相同的2.0×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液，是否有沉淀生成？（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9）分析 先计算出两溶液混合后钡离子和碳酸根离子的浓度，然后计算出浓度商，将计算结果与Ksp（BaCO3）=8.1×10-9比较，可判断混合液中是否有碳酸钡沉淀生成．
解答 解：在0.01mol•L-1的BaCl2溶液中，加入体积相同的2.0×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液，
混合液中的浓度商为：c（CO32-）•c（Ba2+）=0.005×1.0×10-4=5×10-7＞8.1×10-9，
所以两溶液混合后会生成碳酸钡沉淀，
答：两溶液混合后会生成BaCO3沉淀．
点评 本题考查了难溶物溶度积的计算，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响为解答关键，注意掌握溶度积的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．
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6．下列有关表达式中不正确的是（ ）
| A． | 乙烷的电子式： | B． | 乙烯的结构式： | ||
| C． | 乙醇的实验式：CH3O | D． | 乙酸的结构简式：CH3COOH |
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36．它们可组成离子化合物Y2X和共价化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Y＞Z＞X | |
| B． | 阴离子的还原性：W＞Z | |
| C． | W和其他3种元素均能形成共价化合物 | |
| D． | X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
4．已知甲酸的酸性比乙酸强，那么相同温度下（ ）
| A． | 甲酸溶液中水的离子积Kw比乙酸强 | |
| B． | c（酸）相同时，甲酸的导电性比乙酸强 | |
| C． | c（H+）相同时，乙酸的物质的量浓度比甲酸大 | |
| D． | c（酸）相同时，甲酸溶液的pH比乙酸大 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油是多种烃的混合物，只含碳、氢两种元素 | |
| B． | 石油分馏得到的各馏分为纯净物 | |
| C． | 石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量 | |
| D． | 裂化汽油中含烯烃，不易作卤素单质的萃取剂 |
4．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
（4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：97.56%．
（6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
（4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：97.56%．
| 滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
11．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）0.40mol/L
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面．
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
（2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH）0.40mol/L
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
A．滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用待测液润洗锥形瓶
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面．
8．
T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）
T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）| A． | T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 | |
| B． | 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?△H＞0 | |
| C． | 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 | |
| D． | 反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1 |
9．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 | |
| B． | 易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 | |
| C． | 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 | |
| D． | 由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 |