题目内容
7．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶．
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管．
（3）滴定至终点的颜色变化为溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色．
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为26.90mL．
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1052mol/L （保留四位有效数字）．
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
| 2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
| 3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
分析 （1）滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中；
（2）酸性溶液存放在酸式滴定管中；
（3）根据滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色；
（4）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；
（5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；
（6）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．
解答 解：（1）用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；
故答案为：锥形瓶；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；
故答案为：酸式滴定管；
（3）待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，
故答案为：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
（4）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL，
故答案为：26.90mL；
（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=$\frac{26.29mL+26.31mL}{2}$=26.30mL，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
0.0263L×0.1000mol•L-1 0.025L×C（NaOH）
则C（NaOH）=$\frac{0.0263L×0.1000mol•{L}^{-1}}{0.025L}$=0.1052mol/L；
故答案为：0.1052mol/L；
（6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）偏高，故A正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）不变，故B错误；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）偏高，故C正确；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，造成c（待测）偏低，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤、滴定管的结构、终点判断以及计算应用，终点判断，题目难度中等．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
，其中含有的化学键有共价键、离子键，属于离子 晶体| A． | a＞b | B． | a＜b | C． | a=b | D． | 无法确定 |
| A． | 26种 | B． | 27中 | C． | 28种 | D． | 29种 |
甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O）甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（2）分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
| 0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
| 0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
| 时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4溶液过量．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是：溶液由红色变为无色，半分钟内不变色．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
| A． | O2和O3 | B． | 2H2和3H2 | ||
| C． | H2O与H2O2 | D． | C2H5COOH与CH3COOCH3 |
．
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示．（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是a（填序号）
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．降低温度
（3）8min内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（4）1 100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3mol Fe、2mol CO2 | 4mol FeO、3mol CO |
| CO的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 |
| CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 |
| 气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
A．2c1=3c2 B．φ1=φ2 C．p1＜p2 D．α1=α2
②求c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=55.5%．