16．下列有关叙述正确的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．${\;}_{9}^{19}$F-微粒质量数为19，电子数为9
C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1
D．MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键
15．根据要求完成下列问题
（1）用电子式表示氯化钙的形成过程
（2）用系统命名法对烷烃进行命名2，5-二甲基-3-乙基-庚烷
（3）C4H8属于烯烃的同分异构体中有一种结构在和HBr加成时产物只有一种结构，则这种C4H8的结构简式是CH3CH=CHCH3
（4）写出甲苯在一定条件下和H2发生反应的化学方程式+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
14．下列说法不正确的是（　　）
A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
13．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
B．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷
D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质
12．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）①要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温               b．加入催化剂            
c．增加CO的浓度        d．加入H2加压         
e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A． c（H2）减少                          
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加                  
D．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B＜C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O，以30%KOH溶液为电解质．其中，氢气在正（填“正”或“负”）极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），半电极反应方程式H2-2e-+2OH-=2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O2的体积是1.12L．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}-2c$kJ•mol-1．
11．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强不变     
②混合气体的密度不变    
③混合气体的平均相对分子质量不变       
④C（g）的物质的量浓度不变     
⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A  
⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．
A．①②③B．②③④⑥C．②③⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
10．把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（　　）
A．改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B．反应物中加入少量的硝酸钠固体
C．反应物中加入少量的硫酸铜固体D．反应物中加入少量的碳酸钠固体
9．A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞B＞D＞CB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A
8．下列反应可用于设计原电池的是（　　）
A．CO2+2H2O→CH4+2O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
7．下列所采取的分离方法正确的是（　　）
A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离
 0  155470  155478  155484  155488  155494  155496  155500  155506  155508  155514  155520  155524  155526  155530  155536  155538  155544  155548  155550  155554  155556  155560  155562  155564  155565  155566  155568  155569  155570  155572  155574  155578  155580  155584  155586  155590  155596  155598  155604  155608  155610  155614  155620  155626  155628  155634  155638  155640  155646  155650  155656  155664  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网