Question

9．A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由C经导线流向D；
③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，B极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

• A． A＞B＞D＞C
• B． A＞C＞D＞B
• C． C＞A＞B＞D
• D． B＞D＞C＞A

Answer 1

分析 活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极；原电池正极上得电子生成气体或析出单质，以此可确定金属的活泼性强弱．

解答 解：①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极，则活泼性：A＞B；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由负极→导线→正极，电流方向与电子方向相反，电流由正极C→导线→负极D，则活泼性D＞C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，较不活泼，则活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，B极发生氧化反应，说明B为原电池的负极，则活泼性B＞D；
所以有：A＞B＞D＞C，
故选A．

点评 本题考查金属活泼性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性，原电池中，较为活泼的金属作负极