Question

16．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． ${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子数相同，质子数不同，互为同位素
• B． ${\;}_{9}^{19}$F^-微粒质量数为19，电子数为9
• C． Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1
• D． MgCl₂晶体中存在既存在离子键又存在共价键

Answer 1

分析 A．根据原子符号的含义、中子数=质量数-质子数以及同位素的含义；
B．阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数；
C．根据Na₂O₂为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，阴、阳离子个数之比为1：2；
D．MgCl₂晶体无共价键．

解答 解：A．₈¹⁶O和₈¹⁸O的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；
B．₉¹⁹F^-的质子数为9，电子数为9+1=10，故B错误；
C．Na₂O₂为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；
D．MgCl₂晶体无共价键，只含离子键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、离子化合物的组成与结构，难度中等，需要注意的是Na₂O₂为离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2．