Question

10．把180mL 2mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H₂的总量，下列措施可行的是（　　）

• A． 改用20mL 18mol/L的H₂SO₄实验
• B． 反应物中加入少量的硝酸钠固体
• C． 反应物中加入少量的硫酸铜固体
• D． 反应物中加入少量的碳酸钠固体

Answer 1

分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

解答 解：A、改用20mL 18mol/L的H₂SO₄实验，浓的硫酸和金属锌反不会产生氢气，故A错误；
B、反应物硫酸中加入少量的硝酸钠固体，会产生硝酸，硝酸和金属锌反不会产生氢气，故B错误；
C、反应物中加入少量的硫酸铜会和金属锌反应产生金属铜，构成原电池，加快反应速率，但是氢离子物质的量不变，所以不影响生成H₂的总量，故C正确；
D、反应物中加入少量的碳酸钠回合硫酸中的氢离子之间反应产生二氧化碳，会减少氢气的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．