16．有下列四种含苯环的有机物.用序号填空①②③④TNT属于苯的同系物的是①.属于芳香烃的是①②.属于芳香化合物的是①②③④．——青夏教育精英家教网——

16．有下列四种含苯环的有机物，用序号填空
①

④TNT
属于苯的同系物的是①，属于芳香烃的是①②，属于芳香化合物的是①②③④．

15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

CH₃CH（CH₃）₂

CH₃CH₂CH₂CH₃

（CH₃）₂CHCH₂CH₃

CH₃C（CH₃）₃

14．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe₂O₃）．实验方案如下：

（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：2NO₃^-+3Cu+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，NO₃^-+Fe+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
A、铜粉B、氨水C、氢氧化铜D、碱式碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L^-1，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．控制pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L，此时Cu（OH）₂无沉淀生成（填“有”或“无”）．
（4）将20mL Al₂（SO₄）₃溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反应的离子方程为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+7OH^-=3BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol•L^-1，c（H₂SO₄）=3mol•L^-1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO₃的物质的量为0.2mol．

13．检验实验室配制的FeCl₂溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（　　）

酸性KMnO₄溶液

12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe，YHCl．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中生成的CuSO₄和 SO₂为1：1，所以理论上不需要补充SO₂气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低的原因是pH较大时，Cu²⁺水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸铈[Ce（SO₄）₂]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

10．为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO₃溶液②加入NaOH的醇溶液，③加热 ④用HNO₃酸化溶液 ⑤加入NaOH的水溶液其中操作顺序合理的是（　　）

9．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L的苯所含的分子个数为0.5N_A
	B．	28 g乙烯所含共用电子对数目为4N_A
	C．	标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含原子个数为2.5N_A
	D．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子个数为3N_A

8．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
	B．	按图甲装置用惰性电极电解AgN0₃溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
	C．	按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
	D．	若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO₃的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L^-1

7．下列气体溶于水后，不发生氧化还原反应的是（　　）

0 155462 155470 155476 155480 155486 155488 155492 155498 155500 155506 155512 155516 155518 155522 155528 155530 155536 155540 155542 155546 155548 155552 155554 155556 155557 155558 155560 155561 155562 155564 155566 155570 155572 155576 155578 155582 155588 155590 155596 155600 155602 155606 155612 155618 155620 155626 155630 155632 155638 155642 155648 155656 203614