题目内容

7．下列气体溶于水后，不发生氧化还原反应的是（　　）
A．SO2B．NO2C．CO2D．NH3

分析 通入水中，发生的反应存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，故A选；
B．NO2和水反应生成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．二氧化碳溶于水生成碳酸，非氧化还原反应，故C选；
D．氨气与水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，故D选；
故选ACD．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质．

练习册系列答案
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17．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）
A．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
B．加强碱溶液后加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色
C．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口观察现象
D．加苛性钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口进行检验
18．下列说法中不正确的是（　　）
A．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
B．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
C．乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键
D．微粒半径K+＜Cl?＜S2?
15．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填“1”“2”“3”）．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤．
2．已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．请回答下列问题：

（1）B物质中官能团的名称羟基；
（2）写出反应②的化学方程式（及反应类型）：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．
（4）写出乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式（及反应类型）：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOCH2CH3，取代反应．
12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
19．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH≤10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
开始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
开始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是B（选填序号）．K^S*5U．C#O%
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．
16．科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）
A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
B．N4是一种比N2更稳定的分子
C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
D．N4与N2之间不是同素异形体关系
17．下列说法不正确的是（　　）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2

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