题目内容

16．有下列四种含苯环的有机物，用序号填空
①②③④TNT
属于苯的同系物的是①，属于芳香烃的是①②，属于芳香化合物的是①②③④．

分析 （1）苯的同系物中一定含有且只含有一个苯环，其它结构一定为饱和结构且不能成环；
（2）仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃；
（3）碳环化合物中含有苯环结构的化合物称为芳香化合物．

解答 解：（1）①中含有1个苯环，只含有CH两种元素，且支链为烷基，属于苯的同系物，故答案为：①；
（2）①②含有苯环，且只含有CH两种元素，属于芳香烃，故答案为：①②；
（3）①②③ ④TNT中含有苯环，属于芳香化合物，故答案为：①②③④．

点评 本题主要考查了有机物的分类，难度中等，注意通过结构特点对有机化学基础中相似概念的辨析．

练习册系列答案
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6．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）表中位于ds区的元素是⑩（填编号），写出该元素基态原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp，⑥和⑧形成的化合物的晶体类型是分子晶体．
（3）②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是②（填编号）．
（4）元素③的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其它元素的氢化物大得多的原因是分子之间形成氢键．
（5）⑤与④形成的晶体的熔点高于⑤与⑦形成的晶体熔点，原因是氧离子半径小于硫离子半径，则MgO中离子键短，键能大．
（6）1183K以下，元素⑨的单质为体心立方晶体（晶胞结构如图1），1183K以上转变为面心立方晶体（晶胞结构如图2）．在图2中，与一个原子距离最近且相等的原子个数为12，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为1：2．
7．下列各项比较错误的是（　　）
A．微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C．稳定性：HF＞H2O＞H2SD．碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
4．如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热．
（1）写出左试管中主要反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）加入浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂；
（3）饱和Na2CO3的作用是：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度便于分层．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：加快反应速率；
同时防止反应物未来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）分液．
11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe，YHCl．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH1234567
CuCl产率70908278757270
析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低的原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数123
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
1．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
I．美国科科家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞溶液为电极材料，氢氧化钾为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题．
电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．

（1）该电池的正极反应式是HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的十2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFeP04）通常按照如图流程进行生产．
请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O．当生成LiFePO4磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
（6）生成LiFeP04的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．
8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）
A．金属性：Li＜Na＜KB．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．还原性：F-＜Cl-＜Br-
5．可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．H2、I2、HI在混合气体中体积分数相等
6．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．1molP4含有P-P键的个数为4NA
B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
C．1mol金刚石中含有C-C键的个数为2NA
D．1molSiO2中含Si-O键的个数为2NA

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