题目内容

15.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是(  )
A.CH3CH(CH32B.CH3CH2CH2CH3C.(CH32CHCH2CH3D.CH3C(CH33

分析 烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃,说明该烷烃分子中只有1种氢原子,根据等效氢判断,据此进行判断.

解答 解:A.CH3CH(CH32分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,故A错误;
B.CH3CH2CH2CH3分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,故B错误;
C.(CH32CHCH2CH3分子中有4种原子,其一氯代物有4种,故C错误;
D.CH3C(CH33分子中只有1种氢原子,其一氯代物只有1种,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了同分异构体的求算,题目难度中等,注意掌握同分异构体的概念及求算方法,明确烷烃中等效氢原子数目为解答本题的关键.

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5.用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:

(1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关,在酸性条件下其氧化性较强,通常用来酸化高锰酸钾的酸是稀硫酸.
(2)除去滤液1中Cu2+的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓.
(3)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 $\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe2+; $\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+.根据上述信息回答①②③:
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1于试管中,加入铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,证明Fe2+被氧化完全.
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$应控制在0.7~1之间,不宜过大,请结合后续操作从节约药品的角度分析,原因是$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$过大,在调节pH环节会多消耗氨水.
③若$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$>1,调节$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$ 到0.7~1的最理想试剂是b(填序号)
a.NaOH溶液   b.铁粉    c.MnO
(4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(5)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740kg的锰泥,可生产MnCO3393.3kg.

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