题目内容

9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L的苯所含的分子个数为0.5NA
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含原子个数为2.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子个数为3NA

分析 A．苯标准状况下是液体；
B．求出乙烯的物质的量n=$\frac{m}{M}$，然后根据1mol乙烯含6mol共用电子对来分析；
C．标况下，二氯甲烷为液态；
D．根据乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来计算．

解答 解：A．苯标准状况下是液体，故无法计算物质的量，故A错误；
B．28g乙烯的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，而1mol乙烯含6mol共用电子对，故B错误；
C．标况下，二氯甲烷为液态，故无法计算物质的量，故C错误；
D．乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，含有的原子的物质的量为3mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
（1）阴极反应式为H++2e-=H2↑．
（2）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性．
（3）保持电流强度为aA，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$．
（设：法拉第常数为fC•mol-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100%）
20．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应只有在加热条件下才能进行
B．该反应中D的能量可能大于反应物A和B的能量之和
C．该反应为放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
17．过氧化钙是重要的无机过氧化物．近年来，这种产品的用途，伴随着应用技术的开发在迅速增多，现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率．
4．如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热．
（1）写出左试管中主要反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）加入浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂；
（3）饱和Na2CO3的作用是：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度便于分层．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：加快反应速率；
同时防止反应物未来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）分液．
14．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
A、铜粉B、氨水C、氢氧化铜D、碱式碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L，此时Cu（OH）2无沉淀生成（填“有”或“无”）．
（4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为：2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为0.2mol．
1．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
I．美国科科家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞溶液为电极材料，氢氧化钾为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题．
电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．

（1）该电池的正极反应式是HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的十2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFeP04）通常按照如图流程进行生产．
请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O．当生成LiFePO4磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
（6）生成LiFeP04的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．
18．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH3-CH2-C≡CHB．CH2=CH-CH=CH2C．D．
19．某气态烃0.2mol最多和0.4mol氢气发生加成反应，所得产物又能与2mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为（　　）
A．1-丁炔B．丙烯C．丙炔D．2-戊炔

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