15．用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的是①用装置甲检验溶液中是否有K+ ②用装置丙制取并收集少量NH3③用装置乙进行喷泉实验 ④用装置丁加热熔融NaOH固体⑤装置戊测定化学反应速率 ——青夏教育精英家教网——

15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（　　）

①用装置甲检验溶液中是否有K⁺  ②用装置丙制取并收集少量NH₃
③用装置乙进行喷泉实验        ④用装置丁加热熔融NaOH固体
⑤装置戊测定化学反应速率     　　 ⑥装置己制取并吸收HCl
⑦装置庚量取8.5mL的稀硫酸   　　 ⑧装置辛模拟铁的腐蚀．

①②③⑥可以

14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CSO的电子式：
	B．	甲烷分子的球棍模型：
	C．	2-戊烯的结构简式CH₃CH₂CHCHCH₃
	D．	HCO₃^-的水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

13．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为（　　）

	A．	加成反应，消去反应，取代反应		B．	消去反应，加成反应，取代反应
	C．	取代反应，消去反应，加成反应		D．	取代反应，加成反应，消去反应

12．“魔酸”酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是（　　）

	A．	是化学变化		B．	没有能量变化
	C．	有C-C、C-H键的断裂		D．	有C-C、C-H键的形成

H₂O和CS₂分子中的原子都达到了稳定结构．
（1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S（填元素符号）．
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：
①CS₂在其晶体中的配位数大于H₂O在其晶体中的配位数．
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点小于异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示．
①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为正四面体形．
②晶胞边长为a cm，则其密度为$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）

化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇，其中$\frac{1}{3}$的Cu以Cu⁺形式存在．基态Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H．其中碳原子的杂化方式为sp²、sp³．
（3）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH₄BF₄中含有₂mol配位键．
（4）安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑．已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子CO₂、CNO^-（写化学式）．

9．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．
（1）基态碳原子的价电子排布图是a．

（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al₂Cl₆（结构如图2所示）．AlCl₃晶体是分子晶体，在二聚体Al₂Cl₆有配位键，请用箭头在图中标出．

（3）硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）₄]^-而产生氢离子，则[B（OH）₄]^-中B原子的杂化类型为sp³，[B（OH）₄]^-的空间结构为正四面体形．
（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图3所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO₃．

8．如图是元素周期表的简略框架图（f区略去）．

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是BC．
A．原子半径：①＜②B．电负性：②＞①
C．第一电离能：①＞②D．金属性：①＜②
（3）指出表中元素③的价电子排布式为3d⁶4s²．
（4）某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道，则X是C（填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W，在Z分子中X的杂化方式为sp，W分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．

原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接时，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂，Zn极发生正；2H⁺+2e^-=H₂↑；氧化；Cu（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
（3）有同学向把Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热；．
（4）研究表明，在一定条件下2mol H₂O（g）和1mol O₂（g）完全化合生成2molH₂O（g）放出的热量：①与在相同条件下2mol H₂O（g）完全分解为2mol H₂（g）和1mol O₂（g）所吸收的热量数值上相等；②在一定温度和压强下，1mol H₂（g）和0.5mol O₂（g）完全化合生成1mol H₂O（g）放出的2倍；③比在相同条件下2mol H₂（g）和1mol O₂（g）完全化合生成2mol H₂O（I）放出的热量少．由此，你得到结论是同一个反应正向放出的热量与逆向吸收的热量数值相等，焓变与化学计量数成正比，液态水转变为气态水要吸收热量．

6．若N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L NH₃中含共价键的数目为1.5N_A
	B．	均含N_A个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3：2
	C．	1.8克D₂O中含有N_A个中子
	D．	过氧化钠与水反应转移N_A个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为11.2L

0 155447 155455 155461 155465 155471 155473 155477 155483 155485 155491 155497 155501 155503 155507 155513 155515 155521 155525 155527 155531 155533 155537 155539 155541 155542 155543 155545 155546 155547 155549 155551 155555 155557 155561 155563 155567 155573 155575 155581 155585 155587 155591 155597 155603 155605 155611 155615 155617 155623 155627 155633 155641 203614