Question

8．如图是元素周期表的简略框架图（f区略去）．

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是BC．
A．原子半径：①＜②B．电负性：②＞①
C．第一电离能：①＞②D．金属性：①＜②
（3）指出表中元素③的价电子排布式为3d⁶4s²．
（4）某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道，则X是C（填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W，在Z分子中X的杂化方式为sp，W分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．

Answer 1

分析 （1）金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间；
（2）根据元素①与元素②在周期表中的位置可知元素①为Mg、元素②为Al，结合元素周期律知识进行判断；
（3）元素③的原子序数为26，为铁元素，位于第四周期Ⅷ族，铁原子核外电子总数为26，结合构造原理形成其价电子排布式；
（4）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s²2p²，则X是C元素；元素④为S、元素⑤为Cl元素，则Z为二硫化碳、W为四氯化碳，二硫化碳为直线型结构、四氯化碳为非极性分子．

解答 解：（1）金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间，可表示为：，
故答案为：；

（2）元素①与元素②在周期表中的位置可知元素①为Mg、元素②为Al，
A．二者位于同一周期，原子序数越大，原子半径影响，则原子半径大小为：①＞②，故A错误；
B．金属性越强，电负性越小，金属性：Mg＞Al，则二者的电负性大小为：②＞①，故B正确；
C．金属性越强，第一电离能越小，金属性：Mg＞Al，则第一电离能大小为：①＜②，故C正确；
D．同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：①＞②，故D错误；
故答案为：BC；       
（3）根据图示可知，元素③的原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，为Fe元素，铁原子核外电子总数为26，其价电子排布式为：3d⁶4s²，
故答案为：3d⁶4s²；
（4）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s²2p²，则X是C元素；
元素④为S、元素⑤为Cl元素，则Z为二硫化碳、W为四氯化碳，二硫化碳为直线型结构，其分子中C原子采用sp杂化；四氯化碳为正四面体结构，属于极性键形成的非极性分子，
故答案为：C；sp；非极性．

点评 本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．