H2O和CS2分子中的原子都达到了稳定结构．(1)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O.S．(2)用“大于 .“小于或“等于回答下列问题:①CS2在其晶体中的配位数大于H2O在其晶体中的配位数．②硫氰酸的熔点小于异硫氰酸的熔点的晶胞结构类似金刚石.如图所示．①晶胞内的四个原子所形成的空间结构为正四面体形．②晶胞边长为a cm.则其密度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

H₂O和CS₂分子中的原子都达到了稳定结构．
（1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S（填元素符号）．
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：
①CS₂在其晶体中的配位数大于H₂O在其晶体中的配位数．
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点小于异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示．
①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为正四面体形．
②晶胞边长为a cm，则其密度为$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）

分析（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（2）①直接同中心原子配位的原子数为配位数，结合CS₂、H₂O晶体结构解答；
②异硫氰酸分子间可形成氢键；
（3）①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为正四面体形；
②立方氮化硼中，晶胞边长为a pm=a×10^-10cm，晶胞体积V=（a×10^-10cm）³，该晶胞中N原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4、B原子个数为4，根据$\frac{m}{v}$计算密度．

解答解：（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的轨道上的电子半满，能量比相邻两种元素低，不易失去一个电子，所以大于第ⅥA族的，所以其第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S，
故答案为：O、S；
（2）①CS₂呈立方最密堆积（立方面心堆积，在其晶体中的配位数为12，H₂O呈面心立方晶胞，在其晶体中的配位数为8，所以CS₂在其晶体中的配位数大于H₂O在其晶体中的配位数，
故答案为：大于；
②由于异硫氰酸分子间可形成氢键而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸，
故答案为：小于；
（3）①立方氮化硼晶胞，每个N原子被4个B原子共用、每个B原子被4个N原子共用，晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为正四面体形，
故答案为：正四面体；
②立方氮化硼中，晶胞边长为a cm，晶胞体积V=（acm）³，该晶胞中N原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4、B原子个数为4，立方氮化硼的密度=$\frac{4M}{\frac{{N}_{A}}{V}}$=$\frac{4×25}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}cm）^{3}}$=$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³，
故答案为：$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$．

点评本题考查第一电离能、晶胞结构、性质等知识的应用，题目综合性较强，晶胞的结构分析和计算是难点，题目难度中等．

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	A．	Zn片作正极，Zn被还原		B．	Zn片作负极，Zn被氧化
	C．	碳棒作正极，O₂被还原		D．	碳棒作负极，O₂被氧化

2．a，b为两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合到a，b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）达到平衡时，a中A的浓度为Mmol•L^-1，C的浓度为Nmol•L^-1，b中A的浓度为mmol•L^-1，C的浓度为nmol•L^-1，则M＜m；N＜n．（填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”）
（2）保持温度不变，按下列配比将各物质分别充人a、b两容器，达到平衡后a中C的浓度为Nmol•L^-1的是D，b中C的浓度为nmol•L^-1的是AD
A.6molA+2molB B.3molA+2molB
C.2molC+1molB+1molD D.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

19．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

N₂

6．若N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L NH₃中含共价键的数目为1.5N_A
	B．	均含N_A个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3：2
	C．	1.8克D₂O中含有N_A个中子
	D．	过氧化钠与水反应转移N_A个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为11.2L

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	如图是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有4步
	B．	苯的硝化实验三种溶液混合过程中，应先在试管中加入浓硝酸，再沿试管壁缓慢加入浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，再在不断振荡下逐滴加入苯
	C．	1mol•L^-1CuSO₄溶液2mL和0.5mol•L^-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
	D．	在试管中加入2mL硝酸银溶液，然后加入几滴NaCl溶液，再加入几滴KI溶液，可以观察到白色沉淀变成黄色沉淀，可以说明AgI的K_SP小于AgCl的K_SP