8．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
选项ABCD
操作或装置
目的配制一定物质的量浓度溶液分离Na2CO2溶液和CH3COOC2H5的混合物做“白色”喷泉实验用NaOH溶液滴定稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA
B．2.24LNz和足量Hz充分反应转移的电子数目为0.6NA
C．含氢原子1.806×l024的甲基中含有的质子数为10NA
D．1.0L1.0mol/LFeCI3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA
6．由分类思想，下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠、盐酸都为强电解质
B．铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生
C．糖类、蛋白质都为高分子化合物
D．一氯甲烷、二氧化碳都是极性分子
5．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（　　）
A．纯碱主要成分为Na2CO3B．热的纯碱溶液去污效果更好
C．纯碱有利于油污水解D．纯碱常用于治疗胃酸过多
4．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C→Na2S+4CO   Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到  Na2S7.8g，最多生成标况下的CO8.96L．
（2）若在反应过程中生成的Na2S 3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是6mol≤n≤12mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为8mol．
（3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4 及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．
3．A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z．

已知：
Ⅰ．$→_{H+}^{HCN}$R或R′可以是烃基或氢原子
Ⅱ．反应①、②、⑤的原子利用率都为100%．
完成下列填空：
（1）B的名称为苯乙烯；反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热；反应④的反应类型是消去反应．
（2）关于有机产品Y的说法正确的是AD．
A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
B．1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
C．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠
D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
a．属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
b．能发生银镜反应和水解反应
（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）．
（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
2．叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

（1）甲的最简式为C7H7NO2；丙中含有官能团的名称为氨基和羧基．
（2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物
（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：．
（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

i．步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
ii．步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基．
iiii．步骤 IV反应的化学方程式为．
1．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品．
称取3.000g MgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A电子天平；B250mL容量瓶．配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净．
实验二：测定产品MgCO3•nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为a→e、d→b（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量．
（4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量．进行加热时还需通入N2的作用是将分解生成的气体全部带入装置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的b、c（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1             b．装置Ⅱ反应前后质量差m2    c．装置Ⅲ反应前后质量差m3．
20．电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现．
（1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有NaOH，H2，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3．
（2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出．
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生．
（3）铝原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，其中有5种不同能级的电子．
（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为6mol．
（5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO3        b．Mg        c．MnO2        d．KCl
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．
19．在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是（　　）
A．4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B．ω=14.7
C．反应过程中产生的氢气是2.24LD．滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液
 0  155411  155419  155425  155429  155435  155437  155441  155447  155449  155455  155461  155465  155467  155471  155477  155479  155485  155489  155491  155495  155497  155501  155503  155505  155506  155507  155509  155510  155511  155513  155515  155519  155521  155525  155527  155531  155537  155539  155545  155549  155551  155555  155561  155567  155569  155575  155579  155581  155587  155591  155597  155605  203614 

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