题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA | |
| B． | 2.24LNz和足量Hz充分反应转移的电子数目为0.6NA | |
| C． | 含氢原子1.806×l024的甲基中含有的质子数为10NA | |
| D． | 1.0L1.0mol/LFeCI3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA |
分析 A、Na202和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成；
B、气体所处的状态不明确；
C、甲基中含3个氢原子，根据含有的氢原子的个数计算出甲基的个数，然后根据1个甲基中含9个质子来分析；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、Na202和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.2mol混合物中含有0.6mol离子即0.6NA个，故A正确；
B、氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，且和氢气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数无法计算，故B错误；
C、甲基中含3个氢原子，故含有的氢原子1.806×l024的甲基为6.02×1023个即1mol，而1个甲基中含9个质子，故1mol甲基中含质子为9mol即9NA个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒个数小于NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列有关叙述中正碗的是（ ）
| A． | 常温下，pH=4.3 的 CH3COOH与 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-） | |
| B． | NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | 相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），则 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4 | |
| D． | 向冰醣酸加少就水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大 |
15．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） | |
| B． | 向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） | |
| C． | 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| D． | 向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
+
$\stackrel{催化剂}{→}$
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