题目内容
5．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（ ）| A． | 纯碱主要成分为Na2CO3 | B． | 热的纯碱溶液去污效果更好 | ||
| C． | 纯碱有利于油污水解 | D． | 纯碱常用于治疗胃酸过多 |
分析 A．纯碱为碳酸钠的俗称；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解过程为吸热反应，升温促进水解正向进行；
C．油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤；
D．纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠；
解答 解：A．纯碱是碳酸钠的俗称主要成分为Na2CO3，故A正确；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解过程为吸热反应，升温促进水解正向进行，溶液碱性增强热的纯碱溶液去污效果更好，故B正确；
C．油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤，纯碱有利于油污水解，故C正确；
D．纯碱碱性较强，腐蚀性强，若遇到胃溃疡会造成胃穿孔，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了盐类水解原理的分析，主要是物质性质的应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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15．
常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | HA的电离方程式为HA?H++A- | |
| B． | 稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1 | |
| C． | 0.1mol/L NaB溶液中：c（H+）=c（OH-）+C（HB） | |
| D． | NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB） |
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为2 NA | |
| B． | 12.0g NaHSO4固体中含阳离子数目为0.1 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA | |
| D． | 7.8 g Na202与足量的水反应转移电子数为0.2 NA |
13．下列实验可达到实验目的是（ ）
| A． | 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液 | |
| B． | 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 | |
| C． | 用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体 | |
| D． |  与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2 |
10．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（ ）
| A． | 甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度：甲＜乙 | |
| B． | 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙 | |
| C． | 相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中 | |
| D． | 向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）
| X | ||||
| Y | Z | W |
| A． | X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 | |
| B． | Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强 | |
| C． | X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 | |
| D． | Y是第三周期第ⅡA族元素 |
15．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多．以下是分离出来的四种毒素的结构简式：
下列推断正确的是（ ）
下列推断正确的是（ ）
| A． | ②、③互为同系物 | |
| B． | ①、③各1mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3molNaOH | |
| C． | 等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少 | |
| D． | ③、④互为同分异构体，它们各1mol均能与5molH2加成 |