10．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
（1）C离子的结构示意图
（2）A、E氢化物的稳定性比较H2O＞NH3（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：．
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
9．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
原子半径最小的是（除稀有气体元素）F；阴离子还原性最弱的是F-；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）B元素形成的单质的结构式为N≡N，E2C2的电子式为．
（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
8．有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：
有以下信息可供参考：
①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍．
②B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应；与FeCl3溶液相遇不显紫色．
③A、B相对分子质量之差等于54．
根据你的推导，回答下列问题：
（1）A的分子式C11H10O3；C的摩尔质量72g/mol；E中官能团的名称碳碳双键、羟基．
（2）反应①的类型是取代反应；反应②的类型是氧化反应．
（3）D+Cu（OH）2反应的化学方程式CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O；反应④的化学方程式．
（4）写出符合下列要求的B的同分异构体（不包括B本身）；
①苯环上的一溴代物只有两种结构；
②可发生银镜反应；
③可与NaOH溶液反应．
7．在有机合成中，常利用反应：R-CN+2H2O+H+-→R-COOH+NH4+引入羧基，而-CN可以通过CO与HCN反应引入：
过与HCN反应引入：$→_{一定条件}^{HCN}$

现有某有机物的合成途径为：$→_{一定条件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化剂④}^{聚合}$D
（1）写出A、D的结构简式：A，D．
（2）有机物B中含有的官能团名称为羧基和羟基．
（3）下列反应类型为：①加成反应，③消去反应．
（4）写出B→C的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
写出两分子B反应生成的环状酯的结构简式．
6．有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：
甲$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}}{←}}{△}$A（C4H8O3）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$乙
甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）甲分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为．
乙能发生的化学反应有（填序号）c．
a．酯化反应　b．氧化反应　c．水解反应
（2）B是A的同系物，相对分子质量小于A．B与浓硫酸作用得到产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为．
（3）A的同类同分异构体D（结构中无甲基）是化学法生产氨酪酸的原料．氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用．D、E及氨酪酸之间有如下的转化关系．（提示：ROH$→_{△}^{HCl}$RCl）
D$\stackrel{HCl}{→}$E$\stackrel{NH_{3}}{→}$氨酪酸（C4H9NO2）
氨酪酸的结构简式为H2N-CH2-CH2-CH2-COOH．
（4）A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池．EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物．EMC的结构简式为．
5．据新华社消息，卫生部拟从2011年12月1日起，禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙．过氧化苯甲酰的结构简式如图所示．

（1）过氧化苯甲酰的分子式为C14H10O4，其一氯代物共有3种．
（2）工业上可以利用苯甲酰氯（）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：，该反应属于取代反应．
（3）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：
．苯甲酸的同分异构体中，属于酯类的有，属于酚类的有3．（写结构简式）
4．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
B．对氯甲苯和邻氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
3．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：
（1）①中共收集到的气体体积8.96（标况下） L
（2）①中阴极质量增加12.8g，②中负极质量减小26g
（3）反应①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为0.4．
（4）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为HCHO-4e-+6OH-=CO32-+4H2O，则电解过程中消耗CH2O的分子数为0.2NA（或1.204×1023）．．
2．有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有7种．
1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-
 0  155342  155350  155356  155360  155366  155368  155372  155378  155380  155386  155392  155396  155398  155402  155408  155410  155416  155420  155422  155426  155428  155432  155434  155436  155437  155438  155440  155441  155442  155444  155446  155450  155452  155456  155458  155462  155468  155470  155476  155480  155482  155486  155492  155498  155500  155506  155510  155512  155518  155522  155528  155536  203614 

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