题目内容

8．有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：
有以下信息可供参考：
①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍．
②B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应；与FeCl3溶液相遇不显紫色．
③A、B相对分子质量之差等于54．
根据你的推导，回答下列问题：
（1）A的分子式C11H10O3；C的摩尔质量72g/mol；E中官能团的名称碳碳双键、羟基．
（2）反应①的类型是取代反应；反应②的类型是氧化反应．
（3）D+Cu（OH）2反应的化学方程式CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O；反应④的化学方程式．
（4）写出符合下列要求的B的同分异构体（不包括B本身）；
①苯环上的一溴代物只有两种结构；
②可发生银镜反应；
③可与NaOH溶液反应．

分析 A蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍，则A的相对分子质量为95×2=190，A在酸性条件下发生水解反应得B和C，则A中含有酯基，B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应，则B中含有-CHO，B与FeCl3溶液相遇不显紫色，则B中不含酚羟基，E转化得到C，C、E转化得到F，E应含有-CH2OH结构，C还含有羧基，F含有酯基，可知B中还含有醇羟基，B的相对分子质量为190-54=136，B的苯环上有-CHO和-CH2OH基团，则B的分子式为C8H8O2，结合相对分子质量可知，C中只能含有1个羧基，且1molA水解得到1molB、1mol，A、B相对分子质量之差为54，则C的相对分子质量为54+18=72，去掉1个-COOH剩余后总相对原子质量为72-45=27，则$\frac{27}{12}$=2…3，则C为CH2=CHCOOH，反推得D为CH2=CHCHO，E为CH2=CHCH2OH，故F为CH2=CHCOOCH=CH2．结合C和B的分子式可知A的分子式为C11H10O3，符合A分子中共有24个原子．

解答 解：A蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍，则A的相对分子质量为95×2=190，A在酸性条件下发生水解反应得B和C，则A中含有酯基，B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应，则B中含有-CHO，B与FeCl3溶液相遇不显紫色，则B中不含酚羟基，E转化得到C，C、E转化得到F，E应含有-CH2OH结构，C还含有羧基，F含有酯基，可知B中还含有醇羟基，B的相对分子质量为190-54=136，B的苯环上有-CHO和-CH2OH基团，则B的分子式为C8H8O2，结合相对分子质量可知，C中只能含有1个羧基，且1molA水解得到1molB、1mol，A、B相对分子质量之差为54，则C的相对分子质量为54+18=72，去掉1个-COOH剩余后总相对原子质量为72-45=27，则$\frac{27}{12}$=2…3，则C为CH2=CHCOOH，反推得D为CH2=CHCHO，E为CH2=CHCH2OH，故F为CH2=CHCOOCH=CH2．结合C和B的分子式可知A的分子式为C11H10O3，符合A分子中共有24个原子．
（1）根据上面的分析可知，A的分子式为 C11H10O3；C的摩尔质量为72g/mol，E为CH2=CHCH2OH，E中官能团的名称为碳碳双键、羟基，
故答案为：C11H10O3；72g/mol；碳碳双键、羟基；
（2）反应①的类型是取代反应，反应②的类型是氧化反应，
故答案为：取代反应；氧化反应；
（3）D+Cu（OH）2反应的化学方程式：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O，
反应④的化学方程式为 ，
故答案为：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O；；
（4）B的分子式为C8H8O2，B的同分异构体符合下列要求：①苯环上的一溴代物只有两种结构，说明苯环上的两个取代基处于对位；②可发生银镜反应，说明有醛基；③可与NaOH溶液反应，说明有羧基或酚羟基或酯基等，这样的B的同分异构体有（不包括B本身），
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，充分利用有机物相对分子质量和有关物质的性质进行物质的推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．

练习册系列答案
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17．写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（2）2，3-二甲基己烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3；
（3）2，3，4-三甲基戊烷：（CH3）2CHCH（CH3）CH（CH3）2；
（4）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：．
19．某化学兴趣小组探究草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解反应原理，实验如图1．

（1）F仪器名称为酒精灯．
（2）实验操作顺序为：④→①→③→②→⑤→⑥．
①加入药品；②装置A、E加热一段时间；③开始通入N2；④检查装置气密性；⑤观察到现象，停止加热装置A、E；⑥停止通入N2
（3）在实验中观察到B中出现浑浊，E的硬质玻管内固体变红，则证明的气体产物是CO2、CO．
（4）C装置的作用是除去二氧化碳气体．
（5）结合（3）小题对A中残留固体提出如下猜想，你认为不合理的是ad．（选项填字母）
a．只有FeCO3  b．只有FeO  c．FeCO3和FeO混合物  d．只有Fe2O3
（6）草酸亚铁晶体加热分解有如图2实验数据，已知图中N时刚好完全失去结晶水，试通过计算和分析，写出将草酸亚铁晶体加热至P时的化学方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
16．写出下列物质或微粒的电子式
（1）H2H：H  （2）N2（3）镁离子Mg2+（4）硫离子．
3．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：
（1）①中共收集到的气体体积8.96（标况下） L
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（3）反应①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为0.4．
（4）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为HCHO-4e-+6OH-=CO32-+4H2O，则电解过程中消耗CH2O的分子数为0.2NA（或1.204×1023）．．
13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥（填序号）．
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥消石灰与氯化铵制备氨气
（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是锌片，电路中电子的流向是从锌到铜，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是Ag++e-=Ag．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银10.8g，导线中通过0.1mol电子．
（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，中和反应都是放热反应，其实质是H++OH-=H2O．（用离子方程式表示）
20．A、B、C三种短周期元素，A的单质是最轻的气体，B是地壳中含量最多的元素，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒．请按要求填空：
（1）填出元素符号AHBO
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（3）B的原子结构示意图为：
（4）A和B形成的化合物的电子式为、，属于共价化合物．
（5）写出用C的单质制取漂白液的离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
17．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
①所有金属都能作电极
②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电
③原电池放电实现化学能转化为电能
④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④
18．某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
取ag镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量为bg
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