Question

10．有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO₂能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
（1）C离子的结构示意图
（2）A、E氢化物的稳定性比较H₂O＞NH₃（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：．
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO₂能生成A的单质，则B为Na元素，淡黄色固体为Na₂O₂；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒，则$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，最外层电子数为5，故E为N元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO₂能生成A的单质，则B为Na元素，淡黄色固体为Na₂O₂；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒，则$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，最外层电子数为5，故E为N元素．
（1）C离子Mg²⁺，结构示意图为，故答案为：；
（2）A、E氢化物分别为H₂O、NH₃，由于非金属性O＞N，故稳定性：H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O＞NH₃；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）由C和D所组成的化合物为MgCl₂，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系的应用，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握，熟练掌握元素化合物性质．