19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物NH4Cl中既存在离子键，又存在极性共价键 | |
| B． | H2S的电子式是 | |
| C． | 化学键包括离子键、共价键、氢键等 | |
| D． | LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱 |
18．如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价 | |
| B． | 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞e | |
| C． | 金属性c＞e | |
| D． | 元素的气态氢化物的稳定性：e＞c＞d |
17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | C（H2SO4）/mol．-L | V（H2SO4）/mL | 溶液温度 | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.1 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.1 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.1 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.1 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.1 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．
16．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | SO2+2H2S═3S↓+2H2O | ||
| C． | Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 |
15．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ | |
| B． | 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ | |
| C． | 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓ | |
| D． | 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
14．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
| A． | 原子半径Y＞Z＞X＞W | B． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | ||
| C． | 离子的氧化性aW3+＞bX+ | D． | a+3＜c-2 |
13．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ）
| A． | X：氯化铝溶液，Y：氨气 | |
| B． | X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫 | |
| C． | X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳 | |
| D． | X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料 | |
| B． | 玻璃钢是一种合金材料 | |
| C． | 除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
11．用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（ ）
| A． | 用氯化铝和纯硝酸反应 | |
| B． | 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 | |
| C． | 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 | |
| D． | AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应 |
10．下列说法中，正确的是（ ）
0 155325 155333 155339 155343 155349 155351 155355 155361 155363 155369 155375 155379 155381 155385 155391 155393 155399 155403 155405 155409 155411 155415 155417 155419 155420 155421 155423 155424 155425 155427 155429 155433 155435 155439 155441 155445 155451 155453 155459 155463 155465 155469 155475 155481 155483 155489 155493 155495 155501 155505 155511 155519 203614
| A． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 | |
| B． | H2O（气）-→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 | |
| C． | 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 | |
| D． | 所有的物质一定存在化学键 |