Question

14．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（　　）

• A． 原子半径Y＞Z＞X＞W
• B． 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ
• C． 离子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺
• D． a+3＜c-2

Answer 1

分析 1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．

解答 解：1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．Y为O元素，Z为F元素，处于第二周期，W为Al元素，X为Na元素，处于第三周期，核电荷数越大半径越小，所以原子半径X＞W＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H₂Y，故B错误；
C．金属性Na＞Al，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性Al³⁺＞Na⁺，故C正确；
D．根据电子排布相同可知，a-3=b-1=c+2=d+1，则a+3＞c-2，故D错误．
故选C．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确离子电子层结构相同离子在周期表中的位置、原子序数大小顺序是解本题关键，熟练掌握元素周期律、原子结构并灵活运用知识解答问题，题目难度不大．