题目内容
15．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）| A． | 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ | |
| B． | 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ | |
| C． | 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓ | |
| D． | 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- |
分析 A．硅酸钠完全电离；
B．发生氧化还原反应生成NO；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．反应生成硅酸和碳酸氢钠．
解答 解：A．水玻璃中加入稀盐酸的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故A错误；
B．铝与稀硝酸反应的离子反应为NO3-+Al+4H+═Al3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．氯化铝溶液和过量氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓，故C正确；
D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．以氯乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（ ）
| A． | CH3CH2Cl$→_{H_{2}O}^{NaOH}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| B． | CH3CH2Cl$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| C． | CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| D． | CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br |
、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H3PO4．
3．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
| A． | 6和8 | B． | 16和8 | C． | 12和9 | D． | 11和6 |
10．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 任何化学反应都伴随着能量的变化 | |
| B． | H2O（气）-→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 | |
| C． | 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 | |
| D． | 所有的物质一定存在化学键 |
20．下列描述中不正确的是（ ）
| A． | CS2为V形的极性分子 | B． | ClO3-的空间构型为三角锥形 | ||
| C． | SF6中有6对完全相同的成键电子对 | D． | PCl5和SO3均为非极性分子 |
4．在铁板上滴加NaCl溶液，过一段时间后生锈．以下说法正确的是（ ）
| A． | 负极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+ | |
| B． | 正极发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| C． | Cl-向负极迁移 | |
| D． | 铁锈是Fe（OH）3 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| B． | 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0 | |
| C． | Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS${o}_{3}^{-}$） |