题目内容
16．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | SO2+2H2S═3S↓+2H2O | ||
| C． | Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，化学反应中有化学键的断裂和形成，据此分析解答．
解答 解：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成，没有离子键的断裂，故A错误；
B．SO2+2H2S=3S+2H2O中有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故B错误；
C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成，故C正确；
D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3中有离子键的断裂和形成，没有共价键的断裂和形成，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学键和化学反应，明确化学键的断裂位置是解本题关键，注意特殊物质化学键的断裂方式，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu是原电池的负极 | |
| B． | 电流由Cu电极流出 | |
| C． | 电子由Al沿导线流向Cu | |
| D． | 铝片上的电极反应式为：Al-3e-═Al3+ |
4．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数：c＞b | B． | 离子半径：X+＞Z- | C． | 稳定性：H2Y＞HZ | D． | 碱性：XOH＞W（OH）3 |
11．用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（ ）
| A． | 用氯化铝和纯硝酸反应 | |
| B． | 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 | |
| C． | 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3 | |
| D． | AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应 |
1．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶胞是晶体结构的基本单元
②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6．
①晶胞是晶体结构的基本单元
②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6．
| A． | ①③④⑦ | B． | ②④⑥⑧ | C． | ③⑤⑦⑧ | D． | ③④⑥⑦ |
8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
| A． | 至少存在5种离子 | |
| B． | CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 | |
| C． | SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 | |
| D． | Cl-一定存在 |
5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | |||
| W |
| A． | 五种元素中，原子半径最大的是W | |
| B． | Y 的氧化性比W的氧化性强 | |
| C． | Y与Z形成的化合物都可以和水反应 | |
| D． | Z与Q形成的化合物一定是离子化合物 |
6．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是（ ）
| A． | NF3 | B． | C${H}_{3}^{-}$ | C． | SO3 | D． | H3O+ |