题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料 | |
| B． | 玻璃钢是一种合金材料 | |
| C． | 除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
分析 A．玻璃和水泥工业都属于硅酸盐工业，生产玻璃和水泥都要用到石灰石；
B．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
C．氨气与氯化钙结合生成络合物；
D．溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物．
解答 解：A．玻璃和水泥工业都属于硅酸盐工业，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥的原理是黏土和石灰石，所以生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石，故A正确；
B．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故B错误；
C．氨气与氯化钙结合生成络合物，则干燥氨气既可用碱性干燥剂，碱石灰，不能用无水氯化钙，故C错误；
D．溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如硫酸、一水合氨等，故D错误．
故选A．
点评 本题考查材料、除杂以及离子化合物，为高频考点，把握干燥剂的选择等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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2．在下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | KOH | C． | H2O | D． | Cl2 |
3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| B． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，则△H1＞△H2 |
20．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
| A． | OH- | B． | HF | C． | NO | D． | H3O+ |
7．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦ | C． | ④⑤ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．
（1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | C（H2SO4）/mol．-L | V（H2SO4）/mL | 溶液温度 | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.1 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.1 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.1 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.1 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.1 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | CO2和SiO2 | B． | C60和Ar | C． | NaCl和HCl | D． | CaO和CsCl |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 | |
| B． | HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键 | |
| C． | 全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 | |
| D． | 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 |
2．已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数c＞d | B． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | ||
| C． | 离子半径X2+＜W3+ | D． | 第一电离能X＞W |