题目内容
13．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（ ）| A． | X：氯化铝溶液，Y：氨气 | |
| B． | X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫 | |
| C． | X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳 | |
| D． | X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮 |
分析 A．氢氧化铝只溶于碱中的强碱，不能溶解在氨水中；
B．硅酸钠溶液与二氧化硫反应生成硅酸；
C．氢氧化钡溶液和一氧化碳不反应；
D．四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化氮气体，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解．
解答 解：A．氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，不能溶解在氨水中，溶液变浑浊，不会变澄清，故A错误；
B．硅酸钠溶液与二氧化硫反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，不会变澄清，故B错误；
C．氢氧化钡溶液和一氧化碳不反应，无浑浊，故C错误；
D．四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化氮气体，二氧化氮能与水反应生成硝酸，开始先生成氢氧化铝沉淀，当HCl过量后，氢氧化铝沉淀溶解，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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3．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 第ⅠA族的元素都是碱金属元素 | |
| B． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | |
| C． | 原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族 | |
| D． | 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2 |
1．铍（Be）为第2周期第IIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，铍可能具有的性质是（ ）
| A． | 铍原子的半径小于硼原子的半径 | |
| B． | 相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 | |
| C． | 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 | |
| D． | 单质铍能与冷水剧烈反应 |
8．下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池 | B． | 干电池 | C． | 铅蓄电池 | D． | 锌锰电池 |
18．如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价 | |
| B． | 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞e | |
| C． | 金属性c＞e | |
| D． | 元素的气态氢化物的稳定性：e＞c＞d |
5．氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中四原子共直线，是非极性分子 | |
| B． | N≡C键的键长大于C≡C键的键长 | |
| C． | 分子中含有2个σ键和4个π键 | |
| D． | 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 |
2．
氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）| A． | B电极上发生氧化反应 | |
| B． | A电极是负极 | |
| C． | 该电池的总反应为2H2+O2=2H2O | |
| D． | 外电路中电子由A电极通过导线流向B电极 |
3．下列事实不能用分子间作用力解释的是（ ）
| A． | HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 | |
| B． | 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 | |
| C． | 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 | |
| D． | Na2O的熔点比MgO的熔点低 |