8．下列金属防腐的措施中.①水中的钢闸门连接电源的负极使用的是外加电源的阴极保护法法,②地下钢管连接镁块使用的是牺牲阳极的阴极保护法法．——青夏教育精英家教网——

8．下列金属防腐的措施中，①水中的钢闸门连接电源的负极使用的是外加电源的阴极保护法法；②地下钢管连接镁块使用的是牺牲阳极的阴极保护法法．

7．某有机物的结构简式如图所示，关于它的叙述不正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C₇H₉O₃Br
	B．	该有机物可使溴水褪色
	C．	该有机物可发生加成反应、消去反应、取代反应等
	D．	1mol该有机物与NaOH溶液反应时只能消耗1molNaOH

6．下列变化中，由取代反应引起的是（　　）

	A．	乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
	C．	在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷
	D．	在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

5．只用一种试剂就能将甲苯、环己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，该试剂可以是（　　）

溴化钾溶液

高锰酸钾溶液

硝酸银溶液

4．下列实验事实解释不合理的是（　　）

	A．	乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力
	B．	单质碘易溶于CCl₄而微溶于水，是因为I₂和CCl₄都是非极性分子而水是极性分子
	C．	NH₃与CH₄的空间构型不同是因为NH₃中存在孤电子对而CH₄中只有成键电子对
	D．	水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键

3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

C₆₀ C₂H₄

2．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

	A．	将0.2 mol•L^-1 NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）
	B．	在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
	C．	0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

1．下列表述正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	中和等体积、等pH的盐酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
	C．	物质的量浓度相同的下列溶液：Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl pH依次减小
	D．	将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

20．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
	B．	含有大量AlO₂^-的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	中性溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cu²⁺、Cl^-

19．反应4X（g）+5Y（g）=4W（g）+6Q（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，X 减少了0.12mol，则用Y来表示该反应在1分钟内的速率为（　　）

0.06mol/（L•min）

0.075mol/（L•min）

0.09mol/（L•min）

0.12mol/（L•min）

0 155297 155305 155311 155315 155321 155323 155327 155333 155335 155341 155347 155351 155353 155357 155363 155365 155371 155375 155377 155381 155383 155387 155389 155391 155392 155393 155395 155396 155397 155399 155401 155405 155407 155411 155413 155417 155423 155425 155431 155435 155437 155441 155447 155453 155455 155461 155465 155467 155473 155477 155483 155491 203614