下列实验事实解释不合理的是( )A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键.而乙醛分子间只有范德华力B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水.是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列实验事实解释不合理的是（　　）

	A．	乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力
	B．	单质碘易溶于CCl₄而微溶于水，是因为I₂和CCl₄都是非极性分子而水是极性分子
	C．	NH₃与CH₄的空间构型不同是因为NH₃中存在孤电子对而CH₄中只有成键电子对
	D．	水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键

分析 A．乙醇分子间可形成氢键导致沸点较高；
B．一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；
C．CH₄的中心原子没有孤电子对，其键角为109°28′，NH₃的中心原子含有1个孤电子对，键角为107°18′；
D．分子稳定性与化学键有关，与氢键无关．

解答解：A．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比乙醛高，故A正确；
B．碘、CCl₄是非极性分子，水是极性分子，根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，因此碘不易溶于水，易溶于CCl₄，故B正确；
C．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，CH₄的中心原子没有孤电子对，其键角为109°28′，NH₃的中心原子含有1个孤电子对，键角为107°18′，故C正确；
D．H₂O分子比H₂S分子稳定，是因H-O键能比H-S键能大，与氢键无关，故D错误；
故选D．

点评本题考查了氢键、分子空间构型等知识，侧重氢键知识的综合应用考查，注意氢键不是化学键，分子稳定性与化学键有关，与氢键无关，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	N₂的电子式：
	C．	硫离子结构示意图：		D．	CH₄分子的比例模型：

15．表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④			⑦	⑧	⑩
4	②						⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K
（2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞K⁺＞Na⁺＞Al³⁺，
（3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是

，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为

；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程

（4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是H₂O，原因是水分子之间存在氢键
（5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺
（6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，
（7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是D（填序号）
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．

12．

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁ 表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	催化剂能改变该反应的焓变		B．	催化剂能降低该反应的活化能
	C．	该反应为放热反应		D．	E₁ 越大，表明该反应越容易发生

19．反应4X（g）+5Y（g）=4W（g）+6Q（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，X 减少了0.12mol，则用Y来表示该反应在1分钟内的速率为（　　）

9．Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有关①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃，两种溶液的叙述不正确是BC
A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液中：2c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到的现象是红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-浓度减少，水解平衡CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移动，OH^-浓度减少，红色褪去．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为4.96×10^-8mol•L^-1．

16．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H₂S?2H⁺+S^2-		B．	NaHSO₄?Na ⁺+HSO₄^-
	C．	NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

13．下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^-10m	0.77	0.66	0.70	1.17	0.99	1.10
主要化合价	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

	A．	X与Y可以形成阴离子XY₃^2-
	B．	元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
	C．	Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
	D．	由X形成的化合物QX和XR₄，其晶体类型不相同

14．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）

	A．	Al（OH）₃可作治疗胃酸过多的一种药剂
	B．	焰色反应为金属元素的物理性质
	C．	镁铝合金可用作制造飞机的材料
	D．	高纯硅用来制造光导纤维

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