Question

2．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

• A． 将0.2 mol•L^-1 NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）
• B． 在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• C． 0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、从电荷守恒的角度分析；
B、根据物料守恒分析解答；
C、二元的离子浓度大于一元的离子浓度，强酸弱碱盐溶液呈酸性；
D、物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）．

解答 解：A、溶液遵循电荷守恒的原则，应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故A错误；
B、在25℃100 mL NH₄Cl溶液中根据物料守恒可知：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故B正确；
C、二元的离子浓度大于一元的离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的判断，题目难度不大，注意从物料守恒和电荷守恒的角度分析，把握影响弱电解质电离平衡的因素．