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8．下列金属防腐的措施中，①水中的钢闸门连接电源的负极使用的是外加电源的阴极保护法法；②地下钢管连接镁块使用的是牺牲阳极的阴极保护法法．分析 水中的钢闸门连接电源的负极，为外加电源的阴极保护法，地下钢管连接镁块，构成原电池，Mg活泼作负极，为牺牲阳极的阴极保护法．
解答 解：水中的钢闸门连接电源的负极，为外加电源的阴极保护法，为电化学保护法，故答案为：外加电源的阴极保护法；
地下钢管连接镁块，构成原电池，Mg活泼作负极，为牺牲阳极的阴极保护法，为电化学保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法．
点评 本题考查金属的性质及化学反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及电化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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18．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（ ）
| A． | 无法确定 | B． | 前者快 | C． | 后者快 | D． | 一样快 |
19．
如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）
如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）| A． | 生铁块中的碳是原电池的正极 | |
| B． | 红墨水柱两边的液面变为左低右高 | |
| C． | 两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子 |
16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ | |
| D． | 已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A． | CO2 H2S | B． | C2H4 CH4 | C． | C60 C2H4 | D． | NH3 HCl |
13．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1最准确的理解是（ ）
| A． | 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 | |
| B． | 1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量 | |
| C． | 固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量 | |
| D． | 1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe-3e-=Fe3+ | |
| B． | 镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀 | |
| C． | 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀 | |
| D． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O+O2+4e-=4OH- |
17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（ ）
| A． | 属于盐 | B． | 属于碱 | C． | 属于酸 | D． | 属于氧化物 |
