Question

1．下列表述正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 中和等体积、等pH的盐酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
• C． 物质的量浓度相同的下列溶液：Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl pH依次减小
• D． 将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

Answer 1

分析 A．pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
B．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸；
C．碳酸钠溶液、硝酸钾溶液、氯化铵溶液分别呈碱性、中性、酸性；
D．氯化铵加热易分解，蒸干氯化铵溶液无法得到氯化铵固体．

解答 解：A．常温下溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．中和等体积、等pH的盐酸和CH₃COOH溶液，由于醋酸的浓度大于盐酸，则所消耗的NaOH物质的量：醋酸＞盐酸，故B错误；
C．Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl溶液分别显示碱性、中性和酸性，则三种溶液的pH依次减小，故C正确；
D．氯化铵加热易分解，将NH₄Cl溶液蒸干无法获得NH₄Cl固体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH大小比较、弱电解质的电离等知识，明确电荷守恒、盐的水解原理的应用方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．